Boucling

besoin d'un PUTAIN de GÉNIE en CHIMIE des SOLUTIONS ACIDE BASE

16 messages

Mise à jour: il y a 5 mois

1
OP
A2

autremondesh2

il y a 5 mois

un putain de polytechnicien svp, la question est chiante à poser dites moi juste si vous êtes un génie

OP
A2

autremondesh2

il y a 5 mois

up

OP
A2

autremondesh2

il y a 5 mois

putain ce forum de descos de base mais alors en plus qui lag

JG

JaredGofff

il y a 5 mois

Envoie ici ?

OP
A2

autremondesh2

il y a 5 mois


Envoie ici ?

en gros je dois calculer quelle quantité de matière de base forte ajouter à une solution d'acide faible pour obtenir pH = pKa mais je trouve exactement la moitié de la correction

CR

CuisineRoyale1

il y a 5 mois

envoie
https://image.noelshack.com/fichiers/2020/51/3/1608128197-ahi-sapin-top.png
https://image.noelshack.com/fichiers/2020/51/3/1608128198-ahi-sapin-mid.png
https://image.noelshack.com/fichiers/2020/51/3/1608128198-ahi-sapin-base.png

JG

JaredGofff

il y a 5 mois

en gros je dois calculer quelle quantité de matière de base forte ajouter à une solution d'acide faible pour obtenir pH = pKa mais je trouve exactement la moitié de la correction

Tu utilises la formule adéquate ?

OP
A2

autremondesh2

il y a 5 mois

l'énoncé est comme ça : on a 0.004 mol de AH en solution aqueuse (c'est pas posé comme ça mais j'ai calculé C * V). combien de volume de KOH ajouter pour avoir pH = pKa?

bah je dirais 0.002 mol selon la réaction AH + OH- <-> A- + H2O, car à pH = pKa, [AH] = [A-]

mais c'est le double dans la correction je comprends pas pourquoi

OP
A2

autremondesh2

il y a 5 mois

Tu utilises la formule adéquate ?

je pense oui j'ai tout bien posé comme j'ai écrit en haut mais je comprends pas pourquoi je devrais ajouter autant de OH- que d'acide pour avoir un tampon parfait

JG

JaredGofff

il y a 5 mois

La réponse, c'est effectivement la 1/2 de la quantité initiale d'acide faible

MA

marmitteafoutre

il y a 5 mois


putain ce forum de descos de base mais alors en plus qui lag

Et comme si ça suffisait pas, j'ai chié dans mon froc

OP
A2

autremondesh2

il y a 5 mois


La réponse, c'est effectivement la 1/2 de la quantité initiale d'acide faible

ok donc la prof s'est trompée? elle y a passé littéralement 30 min au tableau à faire des tableaux d'avancement et utiliser 3 équations du coup je doutais mais en même temps si c'est pas le truc que j'ai écrit j'ai vraiment rien compris au cours

OP
A2

autremondesh2

il y a 5 mois

Et comme si ça suffisait pas, j'ai chié dans mon froc

à 10h27 belle perf khey

JG

JaredGofff

il y a 5 mois

ok donc la prof s'est trompée? elle y a passé littéralement 30 min au tableau à faire des tableaux d'avancement et utiliser 3 équations du coup je doutais mais en même temps si c'est pas le truc que j'ai écrit j'ai vraiment rien compris au cours

http://www2.chm.ulaval.ca/gecha/chm1903/4_acide-base/acide_faible_plus_base_forte.html

Ça date d'il y a longtemps, mais dans le cas d'un titrage d'un acide faible par une base forte, pour avoir un pH = pKa, on voit que c'est le cas lorsqu'on ajoute la moitié de quantité initiale d'acide faible

OP
A2

autremondesh2

il y a 5 mois

http://www2.chm.ulaval.ca/gecha/chm1903/4_acide-base/acide_faible_plus_base_forte.html

Ça date d'il y a longtemps, mais dans le cas d'un titrage d'un acide faible par une base forte, pour avoir un pH = pKa, on voit que c'est le cas lorsqu'on ajoute la moitié de quantité initiale d'acide faible

ouais c'est vraiment exactement ce que je me serais dit et c'est juste le mécanisme inverse de comment j'aurais calculé un changement de pH après addition de soude, j'aurais dit qu'on a n(AH) - n(OH-) en nouvelle qté de matière acide et n(A-) = n(OH-)

OP
A2

autremondesh2

il y a 5 mois

bah merci pour ton témoignage corroborant je vais lui poser la question à la rentrée